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  • 用6mol/L的H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混和物28.3克,得到1.6克淡黃色沉淀,求所消耗的稀H2SO4溶液的體積是多少毫升?

    用6mol/L的H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混和物28.3克,得到1.6克淡黃色沉淀,求所消耗的稀H2SO4溶液的體積是多少毫升?
    化學(xué)人氣:964 ℃時(shí)間:2020-05-22 17:05:01
    優(yōu)質(zhì)解答
    淡黃色沉淀是S,1.6克就是0.05mol,則FeS就是0.05mol,合4.4克
    則Fe(OH)3為28.3-4.4=27.9克,合0.261mol
    由于最終產(chǎn)物都是Fe2(SO4)3
    則n(H2SO4)=0.05*2+0.261*3/2=0.491mol
    則V(H2SO4)=81.83ml
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