一道有疑問的高一化學題（Na2O2的電子數(shù)為38?）
11．(3分)若以X、Y和Z代表三種元素,且知X和Y可形成原子數(shù)之比為1∶1的化合物甲,Y與Z也可形成原子數(shù)之比為1∶1的化合物乙,又知甲分子含18個電子,乙分子含38個電子,請?zhí)羁眨?br/>(1)元素Y在第__________周期．
(2)化合物甲的化學式是_____________________________________________________．
(3)化合物乙的化學式是____________________________________________________．
二、11．解析：通常由兩種元素組成的原子個數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為18的化合物有H2O2和HCl,若電子總數(shù)為38時,即替換上述18電子化合物中的某種元素原子后,其電子總數(shù)應增加20,若甲為H2O2,則乙應為Na2O2(Na比H的原子序數(shù)大10,10×2＝20);若甲為HCl,則難以找出合適的乙(比H大20和比Cl大20的元素均為不甚熟悉的過渡金屬,且替換后不能得到相應的化合物)．因此,X、Y、Z分別為H、O和Na,至此答案便水落石出了．
(1)二 (2)H2O2 (3)Na2O2