兩位同學設計了下列兩個方案,并都認為如果觀察到的現象和自己設計的方案一致,即可證明試液中含SO42-.試分析哪個方案正確.方案甲：試液 →(BaCl2溶液) → 白色沉淀 →（一定量稀HNO3）→
兩位同學設計了下列兩個方案,并都認為如果觀察到的現象和自己設計的方案一致,即可證明試液中含SO42-.試分析哪個方案正確.方案甲：試液 →(BaCl2溶液) → 白色沉淀 →（一定量稀HNO3）→ 沉淀不溶解
方案乙：試液→（一定量稀HCl）→白色沉淀→（BaCl2溶液和稀HNO3）→沉淀不溶解,不增加
方案乙：試液→（一定量稀HCl）→白色沉淀→（BaCl2溶液和稀HNO3）→沉淀不溶解,不增加
化學人氣：876 ℃時間：2020-03-27 07:49:59
優(yōu)質解答
方案甲：不嚴密.如果溶液中含有Ag+而不含有SO42-,也能得到這樣的現象.比如溶液是硝酸銀,不含SO42-：BaCl2 + 2 AgNO3 = 2 AgCl↓ + Ba(NO3)2（AgCl是白色、不溶于稀硝酸的沉淀）方案乙：不嚴密.如果溶液中含有Ag+而不...我覺得乙方案后面說沉淀不溶解，不增加，就可以確定一定沒有SO42-了對！但是沉淀如果增加，就無法判斷有沒有SO42-因為第一步加入的HCl可能是不足的。再加入BaCl2，還可能與Ag+繼續(xù)反應得到沉淀
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