一：
應(yīng)該是MgO.因為鎂離子和氧離子分別相對于K+、Na+和Cl-電荷更多；鎂離子相對于鈣離子半徑又小,所以MgO的晶格能更大,熔點也就越高.
二：
A：可以寫一寫方程式NaH + H2O = H2 + NaOH ,很明顯,溶液顯堿性.
B：氫負離子有兩個電子,和氦原子相同,都是第一電子層占滿了,都是1s2,排布一樣.
C：氫負離子和鋰正離子電子排布相同,但是鋰離子的質(zhì)子多,對電子的引力更大,于是電子更靠近原子核,離子半徑較小.
D：既然鈉顯正價,那么氫現(xiàn)負價.氫負離子變成氫氣需要升價,應(yīng)該是被氧化.
第一題：下列化合物中,熔點最高的是A.KF B.MgO C.CaO D.NaCl
第一題：下列化合物中,熔點最高的是A.KF B.MgO C.CaO D.NaCl
第二題：
氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶體,其中鈉是+1價.NaH與水反應(yīng)放出氫氣.下列敘述正確的是（）.
A NaH在水中顯酸性
B NaH中氫離子的電子層排布與氦原子的相同
C NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大
D NaH中氫離子可被還原成氫氣
分別解釋一下每個選項（因為初聽第三節(jié)課,不太懂）
答案貌似是C
第二題：
氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶體,其中鈉是+1價.NaH與水反應(yīng)放出氫氣.下列敘述正確的是（）.
A NaH在水中顯酸性
B NaH中氫離子的電子層排布與氦原子的相同
C NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大
D NaH中氫離子可被還原成氫氣
分別解釋一下每個選項（因為初聽第三節(jié)課,不太懂）
答案貌似是C
化學(xué)人氣：731 ℃時間：2020-05-23 05:35:32
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