K2Cr2O7基準(zhǔn)試劑標(biāo)定Na2S2O3溶液,實(shí)際上不是K2Cr2O7直接與Na2S2O3反應(yīng)（這個(gè)反應(yīng)不能按方程式定量完成,會(huì)有副產(chǎn)物）,而是首先K2Cr2O7與過量KI作用,生成I2（K2Cr2O7 + 6KI + 14HCl = 8KCl + 2CrCl3 + 7H2O + 3I2,在過量的KI下,生成的I2會(huì)結(jié)合成KI3）,然后I2與Na2S2O3反應(yīng)（I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI,這是定量反應(yīng)）
根據(jù)K2Cr2O7的量,可以算出生成的I2的量,進(jìn)而得到Na2S2O3的量,從而算出其濃度.
根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理就可以解答你的問題了.實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于保證K2Cr2O7必須充分與KI反應(yīng),如果此反應(yīng)不完全,或者生成的I2有流失,都影響你的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,造成結(jié)果偏低.
為什么必須放置一段時(shí)間：保證K2Cr2O7與KI反應(yīng)完成
為什么必須加入HCl：K2Cr2O7與KI反應(yīng)在酸性條件下才能充分進(jìn)行到底
為什么不能早早加水：過早加水酸度下降,反應(yīng)就慢了,難以充分進(jìn)行到底
為什么應(yīng)放于暗處：防止生成的I2揮發(fā)