90gH20相當(dāng)于5mol,先寫(xiě)出方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+02
故方程式中每2mol過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)就有1mol電子轉(zhuǎn)移,這里首先要搞清楚一個(gè)概念就是,其實(shí)這個(gè)反應(yīng)至始至終都是過(guò)氧化鈉中的過(guò)氧根中的兩個(gè)-1價(jià)的氧原子發(fā)生歧化反應(yīng),0：0（能看懂不?就是兩個(gè)氧原子共用一個(gè)電子對(duì)）,然后在水的作用下其中一個(gè)得到對(duì)方的電子降到-2價(jià),另一個(gè)則變?yōu)?價(jià)氧原子,又因?yàn)檠鯕夥肿邮莾蓛尚纬傻?因此每形成一個(gè)氧氣分子就要消耗兩個(gè)過(guò)氧根,由于反應(yīng)只是轉(zhuǎn)移一半的電子,因此每2mol過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)就有1mol電子轉(zhuǎn)移明白否?0.5mol電子轉(zhuǎn)移說(shuō)明反應(yīng)了1mol過(guò)氧化鈉,消耗的水的體積忽略不計(jì),即為90ml,生成了2mol氫氧化鈉,溶質(zhì)即為它,于是可得
2mol
c（NaOH）=——————=22.22mol\L
90x10^-3L