[Fe3+] ：[Fe2+]）= 2 :3
[Fe3+] + [Fe2+] = 0.1 Fe守恒
解得[Fe3+] = 0.04mol/L [Fe2+] = 0.06mol/L
根據(jù)電中性原理：
2[Fe2+] + 3[Fe3+] + 2[Cu2+] = [Cl-]
2*0.06 + 3*0.04 + 2[Cu2+] = 0.1*3
所以[Cu2+] = 0.03 mol/L
也可以根據(jù)（假設(shè)1L溶液）：Fe3+ → Fe2+ 得1電子,有0.06molFe3+發(fā)生反應(yīng),得0.06mol電子.Cu→Cu2+,失2電子,
得失電子相等,所以生成Cu2+0.03mol
比例為：0.03:0.04=3:4
將銅片放入0.1mol/LFeCl3溶液中,反應(yīng)一定時(shí)間后取出銅片,溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）==2：3,則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為
將銅片放入0.1mol/LFeCl3溶液中,反應(yīng)一定時(shí)間后取出銅片,溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）==2：3,則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為
RT
別再給錯(cuò)誤答案了
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