HF==H++F-
初 0.100.2
末 0.1-x x 0.2+x
[H+]*[F-]/[HF]=3.6×10^-4
算出X,即可知F-的離子濃度
然后算離子積,[ca2+]*[F-]2(平方）,如果大于KSP,則沉淀,小于則不沉淀
25°時,電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10^-4,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×10^-10,向1L 0.2mol./L的HF溶液中加入1L 0.2mol/L的CaF2溶液,則體系_________CaF2沉淀生成
25°時,電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10^-4,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×10^-10,向1L 0.2mol./L的HF溶液中加入1L 0.2mol/L的CaF2溶液,則體系_________CaF2沉淀生成
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怎么計算?
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