常見(jiàn)具有漂白劑有SO2、HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、臭氧、活性炭（或木炭）等.其漂白性實(shí)質(zhì)分別屬于以下三類(lèi)：
一、與有機(jī)色素結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)
在品紅溶液中通入SO2,溶液褪色.加熱,溶液又變?yōu)榧t色.SO2漂白性的實(shí)質(zhì),是SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3跟有機(jī)色素結(jié)合成了不穩(wěn)定的無(wú)色化合物,該化合物見(jiàn)光、遇熱或長(zhǎng)久放置又能恢復(fù)為原來(lái)的顏色.用二氧化硫漂白過(guò)的草帽日久又漸漸變成黃色,就是這個(gè)緣故.SO2漂白原理屬于非氧化—還原反應(yīng).
二、氧化性漂白：漂白劑具有氧化性,將有機(jī)色素氧化成穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì).
（1）氯水、Ca(ClO)2的漂白性：干燥的氯氣不能使紅布條褪色,而能使?jié)駶?rùn)的紅布條褪色,證明起漂白作用的不是Cl2,而是HClO.氯氣也能使品紅溶液褪色,但加熱不能復(fù)原,其實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng).Ca(ClO)2在水中極易發(fā)生水解,或與CO2反應(yīng)生成HClO,從而表現(xiàn)出漂白性:Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO.利用它們的強(qiáng)氧化性,HClO常用作自來(lái)水消毒,Ca(ClO)2與CO2、水反應(yīng)生成HClO而呈漂白性,常用于衣服、織物的漂白.
(2)H2O2、Na2O2的漂白性：過(guò)氧化氫在常溫下能自動(dòng)分解:2H2O2=2H2O+O2↑,因此它是一種強(qiáng)氧化劑,紡織工業(yè)常用它作漂白劑,就是利用它的氧化性.Na2O2是一種淡黃色晶體,與水或者稀酸作用時(shí),生成過(guò)氧化氫,并猛烈放熱.生成的H2O2在受熱情況下立即分解放出氧氣,表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.因此,Na2O2是一種重要的工業(yè)漂白劑.
(3)臭氧的漂白性：O3分子是不穩(wěn)定的,氧化能力遠(yuǎn)比O2強(qiáng),且在水溶液中具有強(qiáng)氧化性.所以,當(dāng)有水存在時(shí),O3是一種強(qiáng)力漂白劑,還用于水和空氣的消毒.
三、吸附性漂白：木炭、活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu),形成較大的比表面積,具有很強(qiáng)的吸附性.活性炭可以做制糖工業(yè)的脫色劑,屬于物理吸附性漂白.
從漂白是否可逆看,還可將漂白分為可逆性漂白（如SO2、活性炭）和不可逆性漂白（氧化性漂白皆屬于不可逆性漂白）.