1、HF形成的是分子間氫鍵,分子間氫鍵使熔沸點(diǎn)高
分子內(nèi)氫鍵才使熔沸點(diǎn)低
2、共價(jià)鍵是指兩個(gè)原子以一對(duì)共用電子結(jié)合,像HCl之類的.
范德華力指分子間的作用力,是分子間的斥力和引力.分子晶體中都有
氫鍵不是化學(xué)鍵,它是一種特殊的分子間作用力,比普通的分子間作用力強(qiáng),在HF、H2O、NH3之類的NOF化合物中存在
分子型物質(zhì)能由氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài),由液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài),這說明分子間存在著相互作用力,這種作用力稱為分子間力或范德華力.分子間力有三種來源,即色散力、誘導(dǎo)力和取向力.色散力是分子的瞬時(shí)偶極間的作用力,它的大小與分子的變形性等因素有關(guān).一般分子量愈大,分子內(nèi)所含的電子數(shù)愈多,分子的變形性愈大,色散力亦愈大.誘導(dǎo)力是分子的固有偶極與誘導(dǎo)偶極間的作用力,它的大小與分子的極性和變形性等有關(guān).取向力是分子的固有偶極間的作用力,它的大小與分子的極性和溫度有關(guān).極性分子的偶極矩愈大,取向力愈大；溫度愈高,取向力愈小.
在極性分子間有色散力,誘導(dǎo)力和取向力；在極性分子與非極性分子間有色散力和誘導(dǎo)力；在非極性分子間只有色散力.實(shí)驗(yàn)證明,對(duì)大多數(shù)分子來說,色散力是主要的；只有偶極矩很大的分子(如水),取向力才是主要的；而誘導(dǎo)力通常是很小的.
偶極力,莫非就是誘導(dǎo)力?