氫氧化鈉溶液0~20ml發(fā)生的反應(yīng)是HCl+NaOH=NaCl+H2O
20~160發(fā)生的反應(yīng)是MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2(下箭頭)+2NaCl和AlCl3+3NaOH=Al(OH)3(下箭頭)+3NaCl
160~180發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
所以,過量的HCl為5*0.02=0.1mol
沉淀反應(yīng)耗用NaOH為5*0.14=0.7mol
因?yàn)镸g+2HCl=MgCl2+H2(上箭頭),2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(上箭頭)
所以沉淀所用的NaOH的量等于溶解金屬所用的HCl的量,
所以HCl一共有0.1+0.7=0.8mol,
c(HCl)=0.8/0.1=8mol/L
這題用這種方法最快,根本不用考慮其他多余的條件,只要弄清反應(yīng)本質(zhì)就可以了~