可以發(fā)生反應(yīng).要不復(fù)分解,要不氧化還原.
既然是復(fù)分解,那就交換成分.
且就必須有難電離,沉淀或者揮發(fā)性氣體生成.
既然酸與鹽反應(yīng),那么生成另一種酸或另一種鹽.
鹽或酸滿足上面條件就行.
如果是氧化還原.
若鹽的酸根部分有還原性
就可以氧化性酸去反應(yīng),比如硝酸,濃硫酸.(亞硫酸根與濃硫酸不反應(yīng),因?yàn)橐粋€(gè)+4,一個(gè)+6,無中間價(jià)態(tài))
比如2HNO3(濃)+Na2SO3=Na2SO4+2NO2↑+H2O
若鹽的酸根有氧化性.
與還原性酸反應(yīng).一般用到HCl,HI,HBr
NaClO+2HCl（濃）==NaCl+H2O+Cl2↑ (稀的話NaClO+HCl（稀）==NaCl+HClO)
關(guān)于亞鐵和三價(jià)鐵的關(guān)系.
氧化性Fe3+>H+>Fe2+
鐵和鹽酸是發(fā)生氧化還原,根據(jù)上面的順序,氧化性強(qiáng)的可制弱的.
故HCl只能將Fe氧化到+2價(jià),不能到+3
剩下的FeCl2和HCl不符合復(fù)分解,氧化還原等條件,所以不反應(yīng).