氫氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，120℃時，水是氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體體積減少量=（a-b）L，
假設(shè)氫氣完全反應(yīng)，設(shè)氫氣的體積為x，
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O△V
2                1
x              （a-b）L   
2：1=x：（a-b）L
x=

2×(a?b)L

1

=2（a-b）L，則氧氣體積=aL-2（a-b）L=（2b-a）L；
假設(shè)氧氣完全反應(yīng)，設(shè)氧氣的體積為y，
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O△V
    1            1
    y         （a-b）L   
1：1=y：（a-b）L
y=（a-b）L，則氫氣體積=aL-（a-b）L=bL；
假設(shè)二者恰好反應(yīng)，根據(jù)方程式知，氫氣和氧氣體積之比為2：1，所以氫氣體積為

2a

3

L、氧氣體積

a

3

L，
答：氫氣和氧氣體積分別為2（a-b）L、（2b-a）L或bL、（a-b）L或

2a

3

L、

a

3

L．