將1molA充入一2L的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)↔2B（g）+2C（g）,5分鐘后達到了化學(xué)平衡態(tài),若此時測得平衡混合氣體中A的體積分數(shù)為40%,混合氣
將1molA充入一2L的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)↔2B（g）+2C（g）,5分鐘后達到了化學(xué)平衡態(tài),若此時測得平衡混合氣體中A的體積分數(shù)為40%,混合氣
體總質(zhì)量為17g
（1）計算平衡時A的物質(zhì)的量濃度（要求過程）
（2）計算平衡時A的轉(zhuǎn)化率（要求過程）
（3）平衡時,混合氣體的總的物質(zhì)的量為_______（直接寫出計算結(jié)果）
（4）平衡時,混合氣體的平均分子量為_______（直接寫出計算結(jié)果）
打錯了,2A(g)↔2B（g）+C（g）,C前面沒有系數(shù)“2”
體總質(zhì)量為17g
（1）計算平衡時A的物質(zhì)的量濃度（要求過程）
（2）計算平衡時A的轉(zhuǎn)化率（要求過程）
（3）平衡時,混合氣體的總的物質(zhì)的量為_______（直接寫出計算結(jié)果）
（4）平衡時,混合氣體的平均分子量為_______（直接寫出計算結(jié)果）
打錯了,2A(g)↔2B（g）+C（g）,C前面沒有系數(shù)“2”
化學(xué)人氣：405 ℃時間：2020-04-18 05:02:34
優(yōu)質(zhì)解答
因為2A(g)↔2B（g）+C（g）,我們可以像課本里面一樣列三行式 不妨把題目中的物質(zhì)的量都化為濃度1molA→ 0.5mol/L A設(shè)消耗了2Xmol/L A(方便接下來計算）2A(g)↔2B（g）+C（g）起始 0.5 0 0 (題目中沒...
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