只需要答案自己整理一下格式,想搞懂就仔細讀吧.1）根據(jù)得失電子守恒來做,銅失去的電子=硝酸根中N獲得的電子.32g銅為：32÷64=0.5Mol,銅為+2價,失去2個電子,因此,32g銅共失去0.5*2=1mol電子硝酸根獲得電子后,成為氣體...額……好吧好吧 它本應該是 “…向溶液中加入100mL1mol/L的溶液…則原硝酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？” 嘿嘿~看錯了……謝謝提醒哦！~~那條件改為這樣了之后應該怎么做呢還是根據(jù)N原子守恒啊。獲得的氣體0.5mol，也是從原來的硝酸轉化而來，無所謂降價的差異。N原子沒有變，對不對？那它的前身就是0.5Mol硝酸同理，跟銅成鹽的硝酸根Cu(NO3)2，也無需管它經(jīng)過了什么轉化，N都沒有變化。有0.5mol硝酸銅，那對應的硝酸根是1Mol.加入氫氧化鈉，等于就是氫氧根替代了硝酸根的位置。你要想完全沉淀銅離子，就需要等量的OH-來替代硝酸根。需要至少1mol.如果跟銅反應之后硝酸有過量，則溶液中是硝酸，硝酸銅的混合溶液。氫氧化鈉需先消耗掉多余的硝酸，才會跟硝酸銅生成Cu(OH)2沉淀。只要溶液中還有硝酸，都不會產(chǎn)生沉淀。這里能不能明白？不明白就直接說。如果硝酸根銅恰好反應，溶液中全部是硝酸銅。則需要1mol氫氧化鈉。注意，我說的1mol是溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量，不是物質(zhì)的量濃度。你根本沒有理解我前面的分析，我純手工打這么多字，真的是想幫助同學搞懂。而不是替你做題，你現(xiàn)在可以百度問，你高考怎么辦？等你把我這段話仔細讀完，理解之后，再追問。我不是那種專業(yè)答題的，每天下班上來幫助同學，就是一個愛好。我等你的追問，你這次更改我不回答，我通過你問的問題我就能判斷你是不是懂了。我希望的是你問出你真實的疑惑，而不是做會這道題，能明白嗎？