如題------2.8g鐵與100mL稀硝酸混合后充分反映,產(chǎn)生氣體為NO,反應(yīng)后后鐵,硝酸均無(wú)剩余.向反應(yīng)后的溶液中加入100mL 0.2mol/L的碘化鉀溶液,恰好將溶液中的Fe3+全部還原,求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度.

如題------2.8g鐵與100mL稀硝酸混合后充分反映,產(chǎn)生氣體為NO,反應(yīng)后后鐵,硝酸均無(wú)剩余.向反應(yīng)后的溶液中加入100mL 0.2mol/L的碘化鉀溶液,恰好將溶液中的Fe3+全部還原,求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度.
我認(rèn)為Fe肯定過(guò)量,然后與生成的Fe(NO3)3反應(yīng)生成Fe(NO2)2
剩下的Fe(NO3)3 與KI反應(yīng)生成Fe(NO3)2
答案n[Fe(NO3)3]=n(I負(fù))=0100L×0.2mol/L=0.020moL
n[Fe(NO3)2]=n（Fe）-n[Fe(NO3)3]=2.8g÷56g/mol－0.020mol=0.030mol
就是這一步我不懂為什么用鐵減n[Fe(NO3)3].
求高手給我講講!

化學(xué)人氣：855 ℃時(shí)間：2020-03-22 22:15:43

優(yōu)質(zhì)解答

化學(xué)反應(yīng)前后,物料守恒：
反應(yīng)前（鐵元素的來(lái)源）n(Fe)=2.8g÷56g/mol=0.050mol
反應(yīng)后（鐵元素的去路）n[Fe(NO3)2]+n[Fe(NO3)3]= n[Fe(NO3)2]+0.020mol
列方程的解n[Fe(NO3)2]=n（Fe）-n[Fe(NO3)3]=0.030mol
這種思維很妙,它不考慮中間步驟,只要保證所列方程中,包含了所有“來(lái)源”和“去路”.這點(diǎn)很重要,學(xué)會(huì)用的話,可以簡(jiǎn)化很多化學(xué)計(jì)算題

我來(lái)回答

類似推薦

猜你喜歡

精品偷拍一区二区三区,亚洲精品永久 码,亚洲综合日韩精品欧美国产,亚洲国产日韩a在线亚洲

如題------2.8g鐵與100mL稀硝酸混合后充分反映,產(chǎn)生氣體為NO,反應(yīng)后后鐵,硝酸均無(wú)剩余.向反應(yīng)后的溶液中加入100mL 0.2mol/L的碘化鉀溶液,恰好將溶液中的Fe3+全部還原,求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度.

精品偷拍一区二区三区,亚洲精品永久码,亚洲综合日韩精品欧美国产,亚洲国产日韩a在线亚洲