1:陰極：(2Cu2+) +(4e-) =2Cu
陽極：(4OH-) - (4e-) =(O2)+(2H2O)
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2:0.20mol 0.05mol V=Vm*n=0.05mol * 22.4L/mol=1.12L
3:原溶液中的銅離子部分成為銅元素附著在陰極上,由于OH-在正極反應(yīng)總被消耗所以溶液的pH減小
4：a.陽極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+ b.生成銅離子,就等于電鍍,銅離子會附著在陰極上 c.如果陰極還是石墨（包括惰性電極）的話pH不變,如果要是在Zn2+前邊的生成那些物質(zhì)的單質(zhì)pH不變,要是在H+后邊的生成H2,pH增大
用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液,反應(yīng)過程是怎么樣的呢
用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液,反應(yīng)過程是怎么樣的呢
問題是這樣的：在20度時(shí)，用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液（陽極放出氧氣），如有0.20mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移,回答下面問題：
1.在陰極發(fā)生什么反應(yīng)？寫出電極反應(yīng)式。陰極得到的銅質(zhì)量是多少？
2.在陽極發(fā)揮說呢個什么反應(yīng)？寫出電極反應(yīng)式。陽極得到的氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？
3.溶液的發(fā)生什么變化？為什么？
4.如用銅片代替石墨做陽極，陽極發(fā)生什么反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？電解液的PH將如何變化？
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4.如用銅片代替石墨做陽極，陽極發(fā)生什么反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？電解液的PH將如何變化？
化學(xué)人氣：491 ℃時(shí)間：2019-10-17 02:28:21
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