假設(shè)二氧化硫和氧氣分別取2mol,1mol.
2SO2+O2==SO3
2 1 0
2x x 2x
2x x 2x
此時(shí)達(dá)到平衡
α（SO2）=2x/2=x/1
則此時(shí)的K=2x/[（2-2x）*(1-2x)]
若再加入一摩爾氧氣,可看作是第一次和第二次是同時(shí)加的.即加入二氧化硫2mol,氧氣2mol
2SO2+O2==SO3
2 2 0
2y y 2y
2-2y 2-y 2y
α（SO2）=2y/（2-2y）=y/（1-y）
則此時(shí)要達(dá)到平衡K=2y/[（2-2y）*(2-2y)]
因?yàn)闇囟任醋?所以K也不變.即第一次得到的平衡常數(shù)和第二次相同即
2y/[（2-2y）*(2-2y)]=2x/[（2-2x）*(1-2x)]
根據(jù)數(shù)學(xué)關(guān)系可推知當(dāng)增大氧氣濃度時(shí),會(huì)增大二氧化硫的轉(zhuǎn)化率,而氧氣的轉(zhuǎn)化率反而降低.