這個(gè)恐怕有點(diǎn)超前
首先普及一個(gè)概念叫平衡常數(shù)K
對(duì)于弱酸的電離平衡 HX=H+ +X-
K=[H+]*[X-]/[HX] 中括號(hào)表示平衡濃度
在一個(gè)反應(yīng)中,只要溫度,壓強(qiáng)等不變,K是不會(huì)變得值
電離度的概念是電離的部分占總的部分的比例,也就是[X-]/（[X-
] +[HX]）弱酸電離的畢竟是少數(shù),故近似處理約等于[X-]/[HX]
這個(gè)式子與之前含K的對(duì)照,發(fā)現(xiàn)就等于 K/[H+]=[X-][HX]
這個(gè)說明什么呢.剛說了K幾乎是常數(shù),電離度約等于K/[H+]
那么就是說當(dāng)氫離子越來越多的時(shí)候,分母越大,分子不變,電離度就會(huì)越來越小
當(dāng)弱酸濃度增加的時(shí)候,溶液中酸性必然增強(qiáng),氫離子濃度必然增大,所以電離度越來越小.