pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中,c(NH4＋)大小順序①＝
pH相等的NH4Cl ,(NH4)2SO4, NH4HSO4三種溶液中銨根離子濃度大小關系 有這樣的回答： 三個溶液都是酸性的,陰離子都不會水解,如果只考慮NH4+水解導致溶液的PH降低,效果都是一樣的,所以NH4+的數(shù)量也應該相等,而NH4HSO4會電離出H+導致溶液酸性增強,所以同PH下,不用那么多的NH4+水解了,所以NH4HSO4中的NH4+最少,NH4Cl ,(NH4)2SO4相等.所以三種溶液中銨根離子濃度大小關系是：NH4Cl =(NH4)2SO4 >NH4HSO4但是NH4Cl不是會水解,生成NH4OH,會揮發(fā)嗎?這樣的話,溶液中OH-離子就較多啊,顯堿性；至于（NH4）2SO4,它不是中性嗎?怎么說三種溶液都是酸性?