將0.3mol/l的ba(oh)2溶液500ml與0.2mol/l的h2so4溶液500ml混合后,求ph值是多少?
將0.3mol/l的ba(oh)2溶液500ml與0.2mol/l的h2so4溶液500ml混合后,求ph值是多少?
化學人氣：420 ℃時間：2019-08-19 18:21:52
優(yōu)質解答
Ba(OH)2 +H2SO4 ==BaSO4 +2H2O反應后剩下 Ba(OH)2 為 (0.3-0.2)*0.5==0.05 mol即 剩下OH-為 0.05*2=0.1 mol則反應后c(OH-)==0.1/(0.5+0.5)==0.1 mol/L則 c(H+)==10^-13 mol/L即 pH==13
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