一步一步往下看
你就會明白：
熱力學(xué)能（U）：一個系統(tǒng)內(nèi)能量的總和（分子的平均動能,轉(zhuǎn)動能,振動能,分子間勢能,原子間鍵能,電子運動能,核內(nèi)離子間核能等）.
把所研究的一個反應(yīng)過程的所有參與因素看作一個系統(tǒng),這個系統(tǒng)在反應(yīng)前有一個上述的熱力學(xué)能U1,反應(yīng)后變?yōu)閁2.
構(gòu)造一種情況使得反應(yīng)前后（甚至反應(yīng)的過程中）系統(tǒng)的壓強(qiáng)保持不變.反應(yīng)前后系統(tǒng)的體積會有一個變化量.反應(yīng)前后系統(tǒng)的能量變化中有一部分用來做功改變系統(tǒng)體積.這部分能量值為系統(tǒng)的壓強(qiáng)乘以體積變化量（可正可負(fù)可零）=[P*(V2-V1)]
定義系統(tǒng)有一個 “焓變” ＝ （U2-U1）+ P*(V2-V1)
只可以描述系統(tǒng)的“焓”變了多少,而不能測出系統(tǒng)的
“焓”具體是多少.
焓變>0 系統(tǒng)經(jīng)歷了吸熱反應(yīng).
焓變