短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大．乙與氫氣形成氫化物，則乙一定不能處于第一周期，丙位于第ⅠA族，再結(jié)合原子序數(shù)可知，丙為Na，故甲、乙位于第二周期，甲的最高價(jià)氧化物與乙的氫化物同時(shí)通入水中得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)，該生成物應(yīng)為弱酸的含氧酸銨鹽，可推知甲為C、乙為N；丁位于第三周期，令丁原子最外層電子數(shù)為x，原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則2+8+x=3x，解得x=5，故丁為P，則：
A．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＞P，故氫化物穩(wěn)定性NH₃＞PH₃，故A錯(cuò)誤；
B．同周期原子半徑從左向右減小，則原子半徑為C＞N，故B錯(cuò)誤；
C．Na對(duì)應(yīng)的氧化物氧化鈉、過氧化鈉都是離子化合物，故C正確；
D．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性硝酸＞磷酸，碳酸為弱酸、磷酸為中強(qiáng)酸、硝酸為強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤，
故選：C．