設Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為x,反應后生成NaCly克,生成CO2z克
寫出化學反應方程式：Na2CO3+2HCl → 2NaCl+H2O+CO2↑
根據(jù)質(zhì)量列關(guān)系式：106 73 117 44
12x 50*14.6% y z
列方程：106*50*14.6%=73*12*x,73y=117*50*14.6%,73z=44*50*14.6%
解得x≈88.3%,y=11.7,z=4.4
∴反應后溶質(zhì)完全為NaCl共11.7+12*（1-88.3%）=13.1克
反應后溶液質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量守恒定律為12+50-4.4=57.6克
∴反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.1/57.6*100%≈22.7%
答：Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)約為88.3%；反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為22.7%