檢驗(yàn)氫離子：
1.用pH試紙,常溫下若pH讀數(shù)＜7,證明溶液中有H+,無方程
2.用紫色石蕊溶液,若紫色石蕊變紅,證明溶液中有H+,無方程
3.用滴加了酚酞的NaOH溶液,若加入樣品溶液之后,紅色褪去,證明溶液中有H+,離子方程式為H+ +OH- =H2O
4.向樣品溶液中加入活潑金屬Zn或者其他,若有無色氣泡冒出,證明溶液中有H+,離子方程式：Zn + 2H+ =Zn2+ +H2↑
5.向樣品溶液中加入CuO（或其他金屬氧化物）,若固體溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色,證明溶液中有H+,離子方程式：CuO+ 2H+ =Cu2+ +H2O
6.向樣品溶液中加入NaHCO3溶液,若只產(chǎn)生大量氣泡可使澄清石灰水變渾濁,證明溶液中有H+,離子方程式：HCO3- + H+ =H2O+CO2↑
檢驗(yàn)氫氧根離子：
1.用pH試紙,常溫下若pH讀數(shù)＞7,證明溶液中有OH-,無方程
2.用紫色石蕊溶液,若紫色石蕊變藍(lán),證明溶液中有OH-,無方程
3.用無色酚酞溶液,若酚酞變紅,證明溶液中有OH-,無方程
4.用Cu2+(或其他容易形成氫氧化物沉淀的陽離子),若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,證明溶液中有OH-,方程略
檢驗(yàn)氯離子：
取樣品溶液少許于試管中,加入硝酸酸化,滴加硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,證明含有Cl-
檢驗(yàn)硫酸根離子：
取樣品溶液少許于試管中,加入鹽酸酸化,滴加氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,證明含有SO4 2-
檢驗(yàn)碳酸根離子“
取樣品溶液少許于試管中,加入氯化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入鹽酸溶液,若沉淀溶解且產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,證明含有CO3 2- （注意：直接加鹽酸和石灰水檢驗(yàn),還會有HCO3- 離子干擾,考試經(jīng)常會將這兩種離子混淆考察）
檢驗(yàn)銨根離子：
取少量樣品溶液于試管中,加入NaOH溶液,并加熱,在試管口放置一張濕潤的紅色石蕊試紙,若試紙變藍(lán),證明樣品中含有NH4 +
檢驗(yàn)三價鐵離子：
1.取少量樣品溶液于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液變紅,證明溶液中含有Fe3+ （較靈敏,常用）
2.取少量樣品溶液于試管中,加入NaOH溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明溶液中含有Fe3+
3.取少量樣品溶液于試管中,滴加苯酚溶液,若溶液變紫色,證明溶液中含有Fe3+
檢驗(yàn)二價亞鐵離子
1.取少量樣品溶液于試管中,滴加K3Fe(CN)6溶液（鐵氰化鉀）,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,證明溶液中含有Fe2+ (較靈敏,常用,而且即使有Fe3+干擾也可驗(yàn)出)
2.取少量樣品溶液于試管中,加入NaOH溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,迅速變灰綠,最終變紅褐色,證明溶液中含有Fe2+ （若有Fe3+干擾,此方法不適宜）
3.取少量樣品溶液于試管中,滴加KSCN溶液,沒有明顯變化,再加入氯水（或雙氧水等氧化劑）,溶液變紅,證明溶液中含有Fe2+ （若有Fe3+干擾,此方法不適宜）
檢驗(yàn)銅離子：
取少量樣品溶液于試管中,加入NaOH溶液,若出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀,證明溶液中含有Cu2+