1、首先你要了解可逆反應(yīng)的概念：可逆反應(yīng) 在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).
2、勒夏特列原理又名“平衡移動(dòng)原理”、“勒下忒列原理”.如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等）,平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng).勒夏特列原理是指在一個(gè)平衡體系中,若改變影響平衡的一個(gè)條件,平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng).比如一個(gè)可逆反應(yīng)中,當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí),平衡要向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡的移動(dòng)使得增加的反應(yīng)物濃度又會(huì)逐步減少；
3、你通入SO2或者是O2 都是增加了反應(yīng)物的濃度,所以化學(xué)平衡反應(yīng)要向減少反應(yīng)物濃度的方向移動(dòng),就會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng).這樣正反應(yīng)的速率就要大于逆反應(yīng)的速率了.
其實(shí)化學(xué)很簡(jiǎn)單,關(guān)鍵就是要把基本的概念弄清楚了,只要概念清晰,再困難的問題都會(huì)很容易的找到突破點(diǎn).我是一個(gè)化學(xué)專業(yè)的畢業(yè)生,這也算是我學(xué)習(xí)化學(xué)的一些心得吧.