（化學(xué)）把等物質(zhì)的量的Cu、Fe和Zn粉投入一定量的FeCl3溶液里充分反應(yīng)后：
（1）若取出部分溶液,加入一滴KSCN溶液,顯血紅色,那么溶液里存在的離子有______________________________,金屬粉末有無剩余?_______________.
（2）若溶液顯藍色,加入KSCN溶液不顯血紅色,那么溶液里存在的離子有_______________,可能存在的金屬粉末物質(zhì)是_______________.
（4）若加入的金屬里還有鋅粉剩余,那么溶液里存在的離子有_______________,粉末的質(zhì)量在反應(yīng)前后有何變化?_______________.
主要是第四問,
雖然答案是：有Zn剩余,說明Fe和Cu根本沒有輪到反應(yīng)
那么只發(fā)生了Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2,離子是Fe2+,Zn2+和Cl-,質(zhì)量減少.
但我覺得有鋅粉剩余,鋅鐵錫鉛,還能有亞鐵離子存在嗎?正確答案到底是什么?求詳解.