假設(shè)總體積為1L
則HCl電離出的H+=10^-3mol
溫度不變,HAc電離常數(shù)不變
假設(shè)HAc電離出的H+為xmol
(10^-3+x)*x/(0.1-x)=1.8*10^-5
x=0.00094
所以總[H+]=0.00094+0.001=0.00194mol/L
PH=-log[H+]=2.72大哥，(10^-3+x)*x/(0.1-x)=1.8*10^-5這步是什么意思？實(shí)在是不明白，麻煩您能說(shuō)的具體一點(diǎn)嗎？HAc=H+ +Ac-所以K=[H+][Ac-]/[HAc]HAc總共0.1,電離出x的H+，那么也就電離出x的AC-，剩下的HAc就是0.1-x所以溶液中的H+=HCl電離的H+ +HAC電離的H+，也就是10^-3+x所以K=(10^-3+x)*x/(0.1-x)=1.8*10^-5