設(shè)稀釋前 NH3*H2O的濃度為 X
NH3 + H2O NH4+ + OH-
Kb=1.75x10^-5=[OH-]^2/X
[OH-]^2=1.75x10^-5X
pOH=-log[OH-]= -0.5(log1.75x10^-5 + logX)
=2.37-0.5logX
那么,稀釋后 NH3*H2O的濃度為 X/2
pOH'=2.37-0.5log(X/2)=2.52-0.5logX
pOH'-pOH=2.52-2.37=0.15
所以,溶液的pH 將降低 0.15個 pH 單位
將NH3*H2O溶液稀釋一倍,溶液的pH將降低多少?
將NH3*H2O溶液稀釋一倍,溶液的pH將降低多少?
數(shù)學(xué)人氣：174 ℃時間：2019-10-19 18:11:06
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