設(shè)11.2g純鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
11.2g            x

56

2

＝

11.2g

x

     x=0.4g＜0.44g
說明等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多．
A、銅在金屬活動順序表中排在氫的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)，故選項錯誤．
B、由于鐵、鋅、鋁的化合價與相對原子質(zhì)量之比由大到小的順序是：鋁＞鐵＞鋅，則等質(zhì)量的鐵、鋅、鋁與足量的稀硫酸反應(yīng)時產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由多到少的順序是：鋁＞鐵＞鋅，等質(zhì)量的鋁比等質(zhì)量的鐵產(chǎn)生的氫氣多，故選項正確．
C、由于鐵、鋅、鋁的化合價與相對原子質(zhì)量之比由大到小的順序是：鋁＞鐵＞鋅，則等質(zhì)量的鐵、鋅、鋁與足量的稀硫酸反應(yīng)時產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由多到少的順序是：鋁＞鐵＞鋅，等質(zhì)量的鋅比等質(zhì)量的鐵產(chǎn)生的氫氣少，故選項錯誤．
D、碳不與不能與稀硫酸反應(yīng)，故選項錯誤．
故選B．