我們看,這個(gè)反應(yīng)中有Cu被還原,從+2降到了+1
每個(gè)Cu得到1個(gè)電子,
因?yàn)?molFeS2發(fā)生反應(yīng)等同于14mol的CuSO4發(fā)生反應(yīng)
所以一共有14mol的Cu,就轉(zhuǎn)移了14mol的電子
并且S也又降低化合價(jià)的,從FeS2中-1價(jià)降低到了Cu2S的-2價(jià),一共有7mol的S變成了S（-2）,所以又得到了7mol的電子,而這些電子都由被氧化的S提供,所以總共轉(zhuǎn)移了14+7=21mol的電子
如果單從被氧化的元素來看,我們知道了只有S被氧化,化合價(jià)有從-1升高到了+6價(jià),由于前面有14個(gè)SO4（2-）,后面有17個(gè),所以被氧化成為六價(jià)硫的只有3個(gè),因?yàn)?1價(jià)到+6價(jià)轉(zhuǎn)移了7個(gè)電子,所以3mol就轉(zhuǎn)移了21mol的電子,和上面的結(jié)論一樣
做這類題目,我們只需要抓住化合價(jià)上升或下降一個(gè)方面來算出總的轉(zhuǎn)移的電子就行了,看那面簡(jiǎn)單用那面