解析：
本題為混合物的計算,若建立方程組求解,則解題過程較為繁瑣.若抓住反應的始態(tài)和終態(tài)利用守恒關系進行求解,則可達到化繁為簡的目的.
（1） 利用電子守恒進行配平.
3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO3)2 + 2NO↑+7H2O
（2） 利用氮(N)原子守恒.
n（HNO3）== 0.06mol,n（NO）== 0.01mol,則n（Cu(NO3)2）==（0.06-0.01）/2=0.025mol
（3） 本題混合物中雖含有Cu、Cu2O和CuO三種物質(zhì),但參加氧化還原反應的只有 Cu、Cu2O,所以利用電子守恒可直接求解.
轉(zhuǎn)移電子總數(shù)：n（e-）= n（NO）×3==0.03mol
Cu提供電子數(shù)：0.01×2=0.02mol
Cu2O提供電子數(shù)：0.03-0.02=0.01mol
n（Cu2O）=0.01/2=0.005mol
n（CuO）=0.0025-0.01-0.005×2=0.005mol
（4） 根據(jù)（3）解法可得n（Cu2O）=0.015-Xmoln（CuO）=X-0.005mol.
根據(jù)電子守恒進行極端假設：
若電子全由Cu提供則n（Cu）=0.015mol；
若電子全由Cu2O提供則n（Cu2O）=0.015mol,則n（Cu2+）==0.03mol大于了0.025mol,說明n（Cu）不等于0,另根據(jù)n（CuO）=X-0.005mol要大于0可得n（Cu）>0.005mol.所以0.005mol < n（Cu）