同學,你應(yīng)該是高中生吧?其實這個問題用《大學化學》中“原子結(jié)構(gòu)”這一章來解釋是很簡單的.如果你有興趣可以看看.如果要用比較容易理解和記憶的方法來理解的話,可以想想這個元素能不能和強氧化性（奪電子能力強）的元素形成化合物,和強還原性（容易失去電子）的元素形成化合物.其實大多數(shù)元素的單質(zhì)（游離態(tài)為0價）所顯的價態(tài)就是中間價態(tài)（也就是說中間價態(tài)不止一個的情況也有很多）.你說的S的+4價為中間價態(tài)是沒錯,但0價也是中間價態(tài).所以中間價態(tài)并不能用簡單的“最高價態(tài)和最底價態(tài)加起來”來理解.