Fe + H2SO4(稀) === FeSO4 + H2↑
n(FeSO4)=n(H2)=n(Fe)=5.6g/56g/mol=0.1mol
V(H2)=0.1mol*22.4L/mol=2.24L
c(FeSO4)=0.1mol/1L=0.1mol/L
將5.6g鐵投入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)
將5.6g鐵投入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)
求1,所生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 2,所生成的FESO4的物質(zhì)的量 3,將所得溶液加水配成1L溶液,求所得溶液中FESO4的物質(zhì)的量濃度
求1,所生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 2,所生成的FESO4的物質(zhì)的量 3,將所得溶液加水配成1L溶液,求所得溶液中FESO4的物質(zhì)的量濃度
化學(xué)人氣：234 ℃時間：2020-04-20 14:02:40
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