Fe2+易被空氣中氧氣氧化為Fe3+,方程式 4 Fe2+ + O2 + 4 H+ =4 Fe3+ + 2 H2O；
可見這個過程是消耗H+的.
由于 Fe3+ + 3 H2O ==可逆== Fe(OH)3 + 3 H+,
如果不消耗H+,則Fe3+水解產(chǎn)生的 Fe(OH)3 可以恰好溶解在水解產(chǎn)生的H+中,
但Fe2+氧化消耗了一定量的酸,使得Fe(OH)3無法完全溶解,就不得不沉淀出來了.
Al3+不存在氧化過程,也就沒有H+消耗.所以沒有這種情況.
不知道你從哪里看的這段話,一般不用考慮這么細的.
并且,FeSO4溶液為了防水解,都要加入一定量的H2SO4,
所以實際并沒有Fe(OH)3產(chǎn)生.
FeSO4溶液加熱產(chǎn)物問題
FeSO4溶液加熱產(chǎn)物問題
2．加熱蒸干Al2(SO4)3（相似的如Fe2(SO4)3、CuSO4、Kal(SO4)2等）溶液,得到Al2(SO4)3．因在溶液中雖然Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3和H2SO4,加熱只是促進了水解,但水解的產(chǎn)物之一H2SO4是高沸點強酸,所以最終會和另一產(chǎn)物Al(OH)3反應(yīng)生成Al2(SO4)3．
8．加熱蒸干FeSO4溶液,最后得到的是Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物．這是因為,在加熱蒸干過程中,Fe2+易被空氣中氧氣氧化為Fe3+,而Fe3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3,溶液中還有H2SO4,所以最后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物．
這兩條可有矛盾?加熱蒸干FeSO4溶液為什么會有Fe(OH)3
2．加熱蒸干Al2(SO4)3（相似的如Fe2(SO4)3、CuSO4、Kal(SO4)2等）溶液,得到Al2(SO4)3．因在溶液中雖然Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3和H2SO4,加熱只是促進了水解,但水解的產(chǎn)物之一H2SO4是高沸點強酸,所以最終會和另一產(chǎn)物Al(OH)3反應(yīng)生成Al2(SO4)3．
8．加熱蒸干FeSO4溶液,最后得到的是Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物．這是因為,在加熱蒸干過程中,Fe2+易被空氣中氧氣氧化為Fe3+,而Fe3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3,溶液中還有H2SO4,所以最后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物．
這兩條可有矛盾?加熱蒸干FeSO4溶液為什么會有Fe(OH)3
化學(xué)人氣：808 ℃時間：2020-05-20 02:37:42
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