其實(shí)很想跟你說,我們完全可以避開考慮水解和電離的相對(duì)強(qiáng)弱的問題.
對(duì)于任意二價(jià)酸式鹽：MHB
其中 M 指一價(jià)金屬正離子,B 指負(fù)二價(jià)酸根離子
其水溶液中存在如下化學(xué)平衡：
H2O ==== H+ + OH-
HB- ==== H+ + B2-
HB- + H+ ==== H2B
不知道你有沒有學(xué)過化學(xué)平衡,大概介紹一下.
以上兩個(gè)反應(yīng)式,生成物和反應(yīng)物是共存的.但是在確定的溫度下,這些物質(zhì)的濃度滿足一定關(guān)系.關(guān)系如下.
對(duì)于第一個(gè)反應(yīng),氫離子的濃度乘以氫氧根離子的濃度等于一個(gè)確定的值[這個(gè)值是十的負(fù)十四次方（摩爾每升）的平方].單位你不用管它,你只需要知道,氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積是定值就可以了.如果人為向水中加入氫離子,氫氧根離子濃度就會(huì)降低,多余的去哪里了?當(dāng)然是和氫離子反應(yīng)生成水了.
于是你應(yīng)該也可以理解第二個(gè)反應(yīng)式代表的化學(xué)平衡了.酸根離子的濃度 乘以 氫離子濃度 除以 酸式酸根離子濃度 等于一個(gè)定值.這個(gè)定值因?yàn)椴浑S濃度而變化,已經(jīng)有千人做過大量的工作總結(jié)出來了,可以查表查到的.
第三個(gè)反應(yīng)式代表的化學(xué)平衡式,是：酸分子濃度除以氫離子濃度再除以酸式酸根濃度 等于 一個(gè)定值.
有了這三個(gè)平衡關(guān)系式,再根據(jù)物料守恒,也就是酸根離子濃度加上酸式酸根離子濃度加上酸分子濃度等于投入溶液的 MHB 濃度.我們可以求解出各種粒子的濃度.
也就是說,對(duì)于水解和電離共存的問題,并不需要考慮哪個(gè)更強(qiáng),只需要考慮各種離子在溶液中的反應(yīng),就可以計(jì)算出各種離子的濃度.知道了各種離子的濃度,自然可以很容易知道什么離子占主體,也就知道了究竟是水解更主要還是電離更主要了.
不知道有沒有說明白……