設(shè)石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量為X,反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為X
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量,所以生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
100111 44
X Y 4.4g
100:44=X:4.4g
X=10g
111:44=Y:4.4g
Y=11.1g
石灰石中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（12.5g-10g)/12.5g*100%=20%
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=10g+74.4g-4.4g=80g
反應(yīng)后燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=11.1g/80g*100%=13.9%
希望我的回答能對(duì)你的學(xué)習(xí)有幫助!