放電時做原電池：
負(fù)極(Pb電極)：Pb + SO42- - 2e- = PbSO4
正極(PbO2電極)：
PbO2 + 4H++ SO42- + 2e- =PbSO4 + 2H2O
總反應(yīng)：
PbO2 + Pb +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
充電時做電解池：
陰極(Pb電極) ：PbSO4+2e- = Pb + SO42-
陽極(PbO2電極) ：
PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H++ SO42-
總反應(yīng)：
2PbSO4 + 2H2O= PbO2 + Pb +2H2SO4
上面是反應(yīng)方程式,但是這題可以不看方程式直接分析出來
電極一塊是鉛,一塊是氧化鉛.他們發(fā)生得失電子后,都變成了+2價的鉛離子,鉛離子一進(jìn)入溶液中就會和硫酸根生成難溶的硫酸鉛.
而我們充電的目的是把電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存起來,因為實質(zhì)就是把放電時耗損的物質(zhì)又變回去,所以兩塊電極肯定一塊又變回為鉛,一塊變回為氧化鉛,即：硫酸鉛在兩個電極除去.
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