設(shè)硫酸溶液中含硫酸的物質(zhì)的量為X,反應(yīng)生成硫酸鈉的物質(zhì)的量為Y
H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
1 80 1
X 20g Y
X=0.25mol
Y=0.25mol
1.硫酸濃度=n/V=0.25mol/0.5L=0.5mol/L
2.反應(yīng)后的硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度=0.25mol/0.5L=0.5mol/L
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將20gNaOH加入500ml某濃度的硫酸中恰好發(fā)生中和反應(yīng) 假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變 試計算 1.硫酸濃度 2.硫酸鈉
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將20gNaOH加入500ml某濃度的硫酸中恰好發(fā)生中和反應(yīng) 假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變 試計算 1.硫酸濃度 2.反應(yīng)后的硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度
將20gNaOH加入500ml某濃度的硫酸中恰好發(fā)生中和反應(yīng) 假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變 試計算 1.硫酸濃度 2.反應(yīng)后的硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度
化學(xué)人氣：509 ℃時間：2020-06-28 22:16:36
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