設NaOH為xmol,Na2CO3為ymol.據(jù)PH=2,可知鹽酸過量,所以發(fā)生的反應式如下：
NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H2O
則與之反應的HCl為(x+2y)mol.
由于反應后PH=2(氫離子濃度較高,所以忽略水的解離),所以剩余鹽酸濃度為10-2=0.01mol/L,此時溶液體積為50+50=100mL,則剩余鹽酸的量為0.01mol/L*100mL=0.001mol,加入的鹽酸量為0.1mol/L*50mL=0.005mol,則反應的鹽酸的量為0.005-0.001=0.004mol
列方程組：
(1)40x+106y=0.186
(2)x+2y=0.004
解得x=0.002y=0.001,所以Na2CO3質量為106*0.001=0.106g,Na2CO3％=0.106/0.186=57%
固體NaOH部分變質為Na2CO3,取少量0.186g溶于水配成50ml溶液,加入50ml 0.1mol/L HCl液后,溶液PH=2
固體NaOH部分變質為Na2CO3,取少量0.186g溶于水配成50ml溶液,加入50ml 0.1mol/L HCl液后,溶液PH=2
求NaOH中Na2CO3％
求NaOH中Na2CO3％
化學人氣：128 ℃時間：2019-08-20 20:03:10
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