這一般是相對于帶電的離子而言的（離子一般都是在溶液中的） 帶電當(dāng)然就是正電和負電
帶正電的就是正離子 如鈉離子,鈣離子（Na+,Ca2+）
帶負電的就是負離子 如硫離子,氯離子,硫酸根離子（S2-,Cl-,SO42-）
電中性當(dāng)然就是不帶電荷的粒子,如 NaCl,CaSO4（鈉離子的正電荷與氯離子的負電荷相抵消,這就是電中性了,CaSO4同理）
電中性理論一般就是應(yīng)用在判斷復(fù)雜化合物的某個有多個化合價的原子的價態(tài)時以及判斷氧化還原反應(yīng)化合價變化時應(yīng)用,原則就是一個化合物永遠為電中性,即各物質(zhì)正負化合價相加為零.