是C,因?yàn)閷?shí)際上是碳原子分別與氫原子和氮原子成鍵.
確定中心原子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)
　　中心原子的價(jià)層電子數(shù)和配體所提供的共用電子數(shù)的總和減去離子帶電荷數(shù)除以2[價(jià)電子對(duì)數(shù)=1/2(中心原子的價(jià)電子數(shù)+配位原子提供的σ電子數(shù)-離子電荷代數(shù)值）],即為中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù).規(guī)定：(1)作為配體,鹵素原子和H 原子提供1個(gè)電子,氧族元素的原子不提供電子；(2)作為中心原子,鹵素原子按提供7個(gè)電子計(jì)算,氧族元素的原子按提供6個(gè)電子計(jì)算；(3)對(duì)于復(fù)雜離子,在計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)時(shí),還應(yīng)加上負(fù)離子的電荷數(shù)或減去正離子的電荷數(shù)；(4)計(jì)算電子對(duì)數(shù)時(shí),若剩余1個(gè)電子,亦當(dāng)作 1對(duì)電子處理.(5) 雙鍵、叁鍵等多重鍵作為1對(duì)電子看待.