元素的金屬性和非金屬性：同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性遞減,非金屬性遞增；a.單質(zhì)氧化性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)陰離子還原性越弱.b.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易（劇烈）.c.其氫化物越穩(wěn)定.d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（含氧酸）酸性越強(qiáng).同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性遞增,非金屬性遞減；a.單質(zhì)還原性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性越弱.b.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越容易(劇烈）.c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng).同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì).所以同一周期第一電離能最小的是堿金屬元素,最大的是稀有氣體元素.
同一周期內(nèi)元素的第一電離能在總體增大的趨勢(shì)中有些曲折.當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空(p0,d0,fo)、半滿(p3,d5,f7)或全滿(p6,d10,f14)結(jié)構(gòu)時(shí),原子的能量較低,元素的第一電離能較大.特例是第二主族的第一電離能大于第三主族,第五主族的第一電離能大于第六主族.
C原子為1S2 2S2 2P2
N原子為1S2 2S2 2P3 達(dá)到半滿結(jié)構(gòu),相對(duì)較穩(wěn)定,所以第一電離能會(huì)有所增大
O原子為1S2 2S2 2P4 2P軌道有一堆成堆電子,相對(duì)于N原子的半滿結(jié)構(gòu),第一電離能會(huì)略小于N
具體數(shù)據(jù)都是用儀器測(cè)出來(lái)的,考試的話知道有半滿,全滿,能量最低原理就可以了.同周期自左向右，非金屬性增強(qiáng)即電負(fù)性增強(qiáng)；同族元素，自上而下非金屬性減弱即電負(fù)性減小。