氨氮指水溶液中的氨氮是以游離氨（或稱非離子氨,NH3）或離子氨（NH4+）形態(tài)存在的氮.人們對水和廢水中最關(guān)注的幾種形態(tài)的氮是硝酸鹽氮、亞硝酸鹽氮、氨氮和有機氮.通過 生物化學作用,它們是可以互相轉(zhuǎn)化的.
1.1氨的一般性質(zhì)
氨（Ammonia,NH3）分子量為17.03,熔點一77.7℃,沸點,一33.35℃,比重O.6l.
氨為無色有強烈刺激臭味的氣體,易溶于水、乙醚和乙醇中.當氨溶于水時,其中一部分氨與水反應生成銨離子,一部分形成水含氨（非離子氨）,其化學成分平衡可用下列方程簡化表示：
NH3 （g）＋ H20（1） NH3• H20（aq） NH4+＋0H一＋（ 一1）H20（1）
上式中,NH3• H20（aq）表示與水松散結(jié)合的非離子化氨分子,以氫鍵結(jié)合的水分子至少多于3,為方便起見,溶解的非離子氨用NH3表示,離子氨用NH4+表示,水中的氨氮是指NH3和NH4+之總和.
氨的水溶液稱氨水,氨對水生生物等的毒性是由溶解的非離子氨造成的,而離子氨則基本無毒.
氨的水溶液中,NH3的濃度除主要取決于總氨的濃度外,水溶液的pH和溫度也極大地影響NH3的濃度,且隨pH和溫度的增加而增大.
NH3 + H+─→NH4+
NH4+ + OH-─→NH3+H2O
水中有機氮化合物受生物化學分解而變?yōu)殇@離子,再通過硝化生物（亞硝化細菌和硝化細菌等）的作用,經(jīng)亞硝酸根離子而變?yōu)橄跛岣x子.而銨離子和硝酸根離子被植物攝取,植物又成為動物的食物.氮化合物在自然界里就是這樣循環(huán)著.