解析,試驗中,每一次的數(shù)據(jù),即是加入10g的稀鹽酸,固體就會少掉1g,但是第4次的時候應(yīng)該少掉1g,但是只是少掉了0.4g,所以可以知道石灰石樣品中含有碳酸鈣3.4g,第4次剩余的固體就是雜質(zhì),所以
1 求該石灰石樣品的純度.3.4/4*100%=85%
2 求所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).有第4個數(shù)據(jù)中知道,反應(yīng)掉了0.4g的碳酸鈣樣品,那么可以知道消耗的HCl的質(zhì)量了
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100g 73g
0.4g xg
x=0.292g
在結(jié)合前3次的試驗,3g的碳酸鈣樣品所消耗的HCl
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100g 73g
3g yg
y=2.19g
表示3.4g的碳酸鈣恰好和0.292+2.19=2.482g反應(yīng)
1g碳酸鈣消耗10的HCl,0.4g的碳酸鈣消耗的鹽酸的量是 4g稀鹽酸.
所以34g的稀鹽酸中含有2.482g的HCl 所以
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2.482/34*100%=7.3%
（這里有點復(fù)雜）
3 求反應(yīng)后溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù).
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100g 111g 44
3.4g zg ag
z=3.8g,a=1.5g
溶液的質(zhì)量為40g+3.4-1.5=41.9g
那么氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為
3.8/41.9*100%=9.1%