分子間作用力一般指范德華力（van der Waals力）和氫鍵
(1) 取向力（orientation force）
a．永久偶極（permanent dipole） 極性分子的正、負(fù)電荷重心本來就不重合,始終存在著一個(gè)正極和一個(gè)負(fù)極,極性分子的這種固有的偶極,稱為永久偶極.
b．當(dāng)兩個(gè)極性分子相互接近時(shí),一個(gè)分子帶負(fù)電荷的一端要與另一個(gè)分子帶正電荷的一端接近,這樣就使得極性分子有按一定方向排列的趨勢,因而產(chǎn)生分子間引力,稱為取向力.
c．極性分子之間,離子與極性分子之間的相互作用力就是取向力,即取向力存在于永久偶極之間或離子與永久偶極之間.
(2) 誘導(dǎo)力（induction force）
a．誘導(dǎo)偶極（induced dipole） 本來分子中正、負(fù)電荷的重心重合在一起,由于帶正電荷的核被引向負(fù)電極而使電子云被引向正電極,結(jié)果電子云和核發(fā)生相對(duì)的位移,分子發(fā)生了變形,電荷重心分離,導(dǎo)致非極性分子在外電場（或在極性分子、離子）中產(chǎn)生偶極,這種偶極稱為誘導(dǎo)偶極.
b．應(yīng)當(dāng)注意,當(dāng)外電場消失時(shí),誘導(dǎo)偶極就消失,分子又重新變成非極性分子.
c．由誘導(dǎo)偶極產(chǎn)生的分子間作用力,稱為誘導(dǎo)力.
d．誘導(dǎo)力不僅存在于非極性分子與極性分子之間,也存在于極性分子本身之間.
(3) 色散力（dispersion force）
a．瞬時(shí)偶極（instantaneous dipole） 由于每個(gè)分子中的電子不斷運(yùn)動(dòng)和原子核的不斷振動(dòng),可以發(fā)生瞬時(shí)的電子與原子核的相對(duì)位移,造成正、負(fù)電荷重心的分離,這樣產(chǎn)生的偶極稱為瞬時(shí)偶極.
b．這種瞬時(shí)偶極也會(huì)誘導(dǎo)鄰近的分子產(chǎn)生瞬時(shí)偶極.
c．由于瞬時(shí)偶極的產(chǎn)生,引起的分子間的相互作用力,稱為色散力.
d．分子的變形性越大,色散力越大.
e．色散力存在于任何共價(jià)分子之間.
總結(jié)：取向力,誘導(dǎo)力和色散力統(tǒng)稱為van der Waals力.在極性分子之間存在取向力、誘導(dǎo)力和色散力,在極性分子和非極性分子之間存在誘導(dǎo)力和色散力,在非極性分子與非極性分子之間存在色散力.
(4) 氫鍵（hydrogen bond）
a．氫鍵既存在于分子之間（稱為分子間氫鍵）,也可以存在于分子內(nèi)部（稱為分子內(nèi)氫鍵）的作用力.
b．它比化學(xué)鍵弱,但比van der Waals力強(qiáng).
c．定義：所謂氫鍵是指分子中與高電負(fù)性原子X以共價(jià)鍵相連的H原子,和另一個(gè)分子中的高電負(fù)性原子Y之間所形成的一種弱的相互作用,稱為氫鍵(X—H……Y).沒關(guān)系，書上有呀祝你健康