其實(shí)本題考察Agcl沉淀的反應(yīng).假設(shè)3:2:1的單位為L(zhǎng),則：
溶液中Ag+=0.4*3=1.2mol
cl-=0.3*2*2+0.2*3*1=1.8mol 形成AgCL沉淀后,消耗掉cl-=1.2mol,剩余0.6mol
溶液總體積3+2+1=6L
所以[CL-]=0.6/6=0.1mol/l
∴選擇B我是要給孩子看，能否在說(shuō)的詳細(xì)點(diǎn)，因?yàn)槲也欢戎x謝了我想先看明白，在給孩子講本題考察Agcl沉淀的反應(yīng)。假設(shè)1體積單位為1L，則：溶液總體積為3+2=1=6L這個(gè)看懂了沒(méi)。溶液中Ag+的mol=0.4*3=1.2mol，溶液中cl-為MgCL2的cl離子mol數(shù)+AlCl3中cl的mol數(shù)MgCL2的cl數(shù)為2，所以MgCL2的cl離子mol數(shù)=0.3*2*2L=1.2molAlCL3的分子中Cll數(shù)為3，所以AlCL3提供的cl的mol數(shù)：0.2*3*1=0.6mol 形成AgCL沉淀后，消耗掉cl-=1.2mol，剩余0.6mol又溶液總體積3+2+1=6L所以[CL-]=0.6/6=0.1mol/l ∴選擇B