主要是水解程度的原因,水解本身都是可逆的,存在化學(xué)平衡,水解的程度都特別的小,
簡(jiǎn)答說(shuō) 雙水解出的NH3和CO2 氫氧化鎂 氫氧化鈣 的量很小,生成的NH3和CO2溶于水,不能脫離溶液體系,這樣雙水解程度就非常小,氫氧化鈣 氫氧化鎂在沉淀中溶解度是比較大的,依然可以電離出相當(dāng)量的離子,也就不能是氫氧化鈣氫氧化鎂比較徹底的脫離溶液體系,
雙水解產(chǎn)物不能脫離溶液體系就阻礙了雙水解的平衡正向移動(dòng),雙水解程度也就非常小.
另外碳酸氫根水解大于電離,溶液顯很弱的堿性 NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－ 都可以存在.
其實(shí)HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－
相對(duì)于碳酸氫鈣 碳酸氫鎂,碳酸氫銨 的混合.碳酸氫鈣 碳酸氫鎂顯然堿性,NH4+在堿性可以大量存在.從雙水解角度
HCO3－和NH4+可以大量共存，原因水解程度很小，而且生成的少量CO2和NH3依然溶解在水中不能脫離溶液體系，有相互反應(yīng)生成HCO3－和NH4+，就是平衡。
HCO3－和Mg2＋可以共存，原理和上面差不多，具體原因是氫氧化鎂溶解度不是足夠小。
這樣說(shuō)吧 一般水解可以生成Al3（OH）3， Fe（OH）3AgOH（AgO）的因?yàn)槿芙舛忍貏e小和H2SH2 O2的因?yàn)槿芙舛刃】梢酝耆?div style="margin-top:20px">