所謂歧化反應(yīng),就是指同一種元素既發(fā)生氧化又發(fā)生還原的反應(yīng).其實(shí)原理很簡(jiǎn)單,就是參與反應(yīng)的那個(gè)元素自身一部分提供電子給自身另一部分,提供電子的部分被氧化,得電子的部分被還原.舉個(gè)最簡(jiǎn)單的歧化反應(yīng)的例子
雙氧水的分
2 H2O2== 2 H2O + O2↑
本反應(yīng)氫的化合價(jià)未改變（前后均為+1價(jià)）,故發(fā)生歧化反應(yīng)的是氧元素.假定兩分子的過氧化氫分解,則其中有1分子的過氧化氫中的兩個(gè)氧給出2份電子,化合價(jià)從本身的-1價(jià)升至0價(jià),形成1分子的氧氣,發(fā)生氧化反應(yīng).前面給出去的2份電子讓參與反應(yīng)的另外1分子的過氧化氫中的兩個(gè)氧得到后,化合價(jià)從-1價(jià)降至-2價(jià),形成產(chǎn)物水,發(fā)生還原反應(yīng).
總之,歧化反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同一元素上,抓住這一點(diǎn)!