Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
從方程式可以看出,固體減少的質(zhì)量是Fe3O4中氧元素的質(zhì)量,所以Fe3O4的質(zhì)量就是(10-8)*232/64=7.25g
所以磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.25/10*100%=72.5%為什么用四氧化三鐵和鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還有鐵的質(zhì)量代進(jìn)去不對(duì)？因?yàn)闃悠防镉须s質(zhì)，且雜質(zhì)一般不和CO反應(yīng)，所以得到的8g不是純鐵，不能直接代入。能不能用方程式計(jì)算一下，那樣更好理解，謝謝可以設(shè)樣品里有xgFe3O4,10-xg雜質(zhì)則根據(jù)方程式和質(zhì)量關(guān)系有168x/232+10-x=8解得x=7.25和上面解法的答案是一樣的。